题目内容

下列各组溶液，其浓度均为0.1mol?L-1，只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是   （）。
A.氯化钙溶液和碳酸钠溶液
B.氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液
C.稀硫酸溶液和碳酸钠溶液
D.偏铝酸钠溶液和盐酸

CD
【试题分析】
练习册系列答案
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下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg．
（2006?沈阳一模）下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
精英家教网Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是
 
（填序号）．
①石灰石和稀盐酸     ②二氧化锰和浓盐酸
③铜和稀硝酸　　     ④铜和浓硫酸
⑤浓盐酸和浓硫酸     ⑥铝和烧碱溶液
Ⅱ、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
 
（填字母）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅲ、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）该电池充电时阳极反应式：
 

（4）放电时负极附近溶液的碱性
 
（填“增强”或“减弱”或“不变”）

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