Question

（2006?沈阳一模）下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

A．常温下，pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH₄）⁺与c（SO₄）^2-之比

B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比

D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比

Answer 1

分析：A．根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
B．相同温度下，甲酸的浓度越大其电离程度越小；
C．钠离子不水解，碳酸根离子易水解；
D．醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于其氢离子浓度．

解答：解：A．常温下，pH=7的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A正确；
B．相同温度下，甲酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．钠离子不水解，碳酸根离子易水解，所以碳酸钠溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C错误；
D．醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于其氢离子浓度，pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比大于2：1，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒、盐类水解来分析解答，易错选项是B，注意弱电解质溶液中，溶液的浓度与电解质的电离程度呈反比，为易错点．