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可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
C

试题分析：若a＋b＝c，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，使用催化剂也是同等倍数的增大正、逆反应速率，都符合图像；若a＋b≠c，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡移动，只有加入催化剂才符合图像，故C项正确。
练习册系列答案
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（  ）
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
 
下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)
多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为      。
（2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有     。
（3）该流程中可以循环使用的物质是      。
（4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为      。
—定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
A．升髙温度，v正变大，v逆变小
B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q　　
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，       (选填编号)。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0．1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　 （填字母标号）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　     　D．
（4）常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2,请在右图中画出正(v正)．逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
        （填序号）。
A．缩小反应器体积  B．通入CO2   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
（Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=                       ；
氢气的平衡浓度为               mol/L。

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