题目内容
17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（ ）| A． | Al＞Mg=Fe＞Na | B． | Al=Mg=Fe=Na | C． | Na＞Al＞Mg＞Fe | D． | Al=Mg=Fe＜Na |
分析 酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H2↑计算氢气的物质的量；根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．
解答 解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.005mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg=Fe＜Na，
故选D．
点评 本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．
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5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ）
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2．下列实验操作中正确的是（ ）
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9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）
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| C． | 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 | |
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