题目内容

在一定条件下可发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。现取3 L SO2和6 L O2混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%。
求：（1）SO2的转化率。
（2）平衡混合气体中SO3的体积分数。
(1)60%  (2)22.2%
（1）2SO2   +  O22SO3   ΔV
2        1       2       1
ΔV(SO2)                           0.9 L
ΔV(SO2)="1.8" L
α(SO2)=×100%=60%
(2)w(SO2)=×100%=22.2%
练习册系列答案
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对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。
在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·（L·s）-1，则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示（   ）
A．A浓度的减少B．B浓度的减少C．C物质的量增加D．B物质的量减少
在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：
ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）
平衡时C的浓度为w mol·Ｌ－１。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol　Ａ、ｂ　ｍｏｌ　Ｂ、ｃ　ｍｏｌ　Ｃ，要使平衡时C的浓度仍为w mol·Ｌ－１，则a、b、c必须满足的关系是（   ）
A.a∶b∶c=m∶n∶p
B.a∶b=m∶n， +b=p
C. +a=m，+b=n
D.a=,b=,c=
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是（   ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸点/℃
1465
1412
181（升华）
57.6
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。
可逆反应达到平衡的主要特征是(　　)?
A．反应停止了?
B．正、逆反应的速率均为零?
C．正、逆反应都还在进行?
D．正、逆反应的速率相等

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