题目内容
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是（ ）
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是（ ）| A．x=1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
B
n(D)="0.5" mol·L-1×4 L="2" mol,则生成C和D的物质的量相等，所以x=2。根据三行式解法求得A的平衡浓度和B的转化率：
3A（g） + B(g)2C(g) + 2D(g)
起始 6 mol 5 mol 0 0
转化 3 mol 1 mol 2 mol 2 mol
平衡 3 mol 4 mol 2 mol 2 mol
所以α(B)=
×100%=20%,c平(A)=
="0.75" mol·L-1，又因为x=2,该反应是气体分子总数不变的等体反应，故达到平衡状态时的压强与反应前相同。只有B项正确。
3A（g） + B(g)
2C(g) + 2D(g)起始 6 mol 5 mol 0 0
转化 3 mol 1 mol 2 mol 2 mol
平衡 3 mol 4 mol 2 mol 2 mol
所以α(B)=
×100%=20%,c平(A)=="0.75" mol·L-1，又因为x=2,该反应是气体分子总数不变的等体反应，故达到平衡状态时的压强与反应前相同。只有B项正确。
练习册系列答案
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