检验未知溶液中是否含有SO42-.下列操作中最合理的是 A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化.再加入硝酸钡溶液 C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化.再加入BaCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

检验未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作中最合理的是（）

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液

C．加盐酸酸化了的BaCl₂溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

练习册系列答案

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常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K_sp）依次为1.8×10^-^－¹⁰mol²·L^－²、

5.0×10^－¹³mol²·L^－²、8.3×10^－¹⁷mol²·L^－²。下列有关说法错误的是（）

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 (　　)

A.Cu　CaCO₃　冰醋酸　SO₂

B.CuSO₄晶体　NaOH　NH₃·H₂O　CH₃CH₂OH

C.石墨　NaCl　H₃PO₄　Cu

D.熔融NaCl　Na₂O　AlCl₃　CCl₄

某溶液中可能含有HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、CO₃²^－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba²^＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO₂和SO₂气体通入CaCl₂溶液

B．过量CO₂通入澄清的石灰水

C．过量CO₂通入Ba(OH)₂溶液

D．过量SO₃通入Ba(OH)₂溶液

实验室制取SO₂的反应原理为：
　　Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
　　（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
　　（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为___________。

为了除去CO₂气体中的SO₂气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。

仪器：①洗气瓶 ②干燥管

药品：③生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO₂气和336 mL N₂O₄气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )

A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g

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