题目内容
【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
| ① | 0℃ | 0.5 mol·L－1稀硫酸 | 4min左右出现蓝色 |
② | 20℃ | 1min左右出现蓝色 | ||
③ | 20℃ | 0.1 mol·L－1 稀硫酸 | 15min左右出现蓝色 | |
④ | 20℃ | 蒸馏水 | 30min左右出现蓝色 |
(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。
(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。
(继续探究)溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。
ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：
序号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
试管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小时后的现象 | 出现蓝色 | 颜色无明显变化 | ||
pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。
A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率
C.发生了氧化反应，但没有发生歧化反应
D.发生了歧化反应，但没有发生氧化反应
【答案】0.5mol/L稀硫酸 4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反应速率越快 A
【解析】
根据资料i，pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2，碘与淀粉溶液变蓝。对比实验①②)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应与实验①相同；实验②③④的温度相同，则是探究酸度对反应速率的影响，且溶液中氢离子浓度越大反应越快；根据资料ii，pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快，故溶液颜色无明显变化，实验⑤⑥⑦⑧为探究溶液pH对反应速率的影响。
(1)为探究温度对反应速率的影响，实验①②中试剂A应该相同，实验②中试剂A应为0.5mol/L稀硫酸。
(2)实验③中在酸性条件下，I－被O2氧化为I2，反应的离子方程式为4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。
(3)实验②③④的温度相同，试剂A不同，溶液的酸性越强，蓝色出现的越早，则可以得出的结论：KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反应速率越快。
(4) 根据资料ii，pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快。试管⑦⑧中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率，所以⑦和⑧中颜色无明显变化；
答案选A。
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