[题目]下列元素中.最高正化合价数值最大的是( )A.NB.OC.CD.Ar 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.NB.OC.CD.Ar

【答案】A

【解析】

A．N的最高正价为+5；

B．O无+6价，常见化合价为-2价；

C．C的最高正价为+4；

D．Ar为稀有气体元素，主要化合价为0；

则N的最高正化合价数值最大，故答案为A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]

A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。

(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。

(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。

(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。

(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

①该晶胞组成物质的化学式为__________。

②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为________。

(4)目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：

①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1

则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．

(5)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为_____________

(6)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．装置采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液）______________________

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是______________

(2)C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________

(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________

(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________

【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是________________________________。

②用化学用语解释实验i中的现象：________________________________。

（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____________________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液	无明显变化

a. 以上实验表明：在条件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____________________。

（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）	产生蓝色沉淀