题目内容

300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为       
A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L
D

试题分析:300mlAl2(SO4)3含有1.62gAl3+,可以得出含有Al3+:1.62g/27mol=0.06mol
所以含有0.09molSO42-(根据化学式对应摩尔比例可以得出)
滴入300ml的0.1mol/L的Ba(OH)2后会发生反应(滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L="0.03mol" )
3Ba(OH)2+Al2(SO43=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1:1,所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa2+,也就沉淀0.03molSO42-,所以剩余0.06molSO42- ,
接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L
所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L"
所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L
点评:了解其中发生的反应,运用物质的量的概念进行计算。
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