题目内容

（5分）将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：
⑴产生的气体在标准状况下的体积；
⑵反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
(1)4.48L    (2)0.6mol/L

试题分析： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×64g         3mol     2×22.4L
19.2g        n[Cu(NO3)2]   V(NO)



点评：本题非常简单基础，只要根据方程式计算即可。
练习册系列答案
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当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（    ）
A．[Cr(H2O)6]3+B．[CrCl(H2O)5]2+C．[CrCl2(H2O)4]+D．[CrCl3(H2O)3]
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是(   )
A．0.05 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.2 mol·L－1
(10 分)已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
4NO＋3O2＋2H2O4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（11分）
Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________； 
如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___  ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　    　　。
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为       
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA
B．2.24L乙炔在空气中完全燃烧，生成0.2NA个CO2分子
C．1.7g羟基所含电子数目为NA
D．1.4g戊烯和聚丙烯的混合物中含碳原子的物质的量为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L
D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

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