题目内容
6．下列实验操作或对实验相关的描述，正确的是（ ）| A． | 皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，应先用干抹布擦拭、再用大量水冲洗 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | 验证某气体中含CO2、SO2，可依次通入品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 | |
| D． | 检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液 |
分析 A．具有强烈腐蚀性，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗；
B．氯化氢和氯气都与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；
C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，干扰了检验结果；
D．酸性高锰酸钾溶液能够氧化亚铁离子．
解答 解：A．皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，会腐蚀皮肤，应先用干抹布擦拭、再用大量水冲洗，然后涂3%～5%NaHCO3溶液，故A正确；
B．氯气和HCl都与硝酸银溶液反应，不能用硝酸银溶液检验HCl气体中是否混有Cl2，故B错误；
C．饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰了检验结果，应该用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫再检验二氧化碳，故C错误；
D．亚铁离子能够使KMnO4酸性溶液褪色，据此可检验检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验、离子检验、化学安全事故与处理等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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17．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$ | |
| B． | ＜“m“：math xmlns：dsi='http://www．dessci．com/uri/2003/MathML'dsi：zoomscale='150'dsi：_mathzoomed='1'style='CURSOR：pointer； DISPLAY：inline-block'＞100（C1+C2）ρ3ρ1+ρ2$\frac{100（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$ | |
| C． | $\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$ | |
| D． | $\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$ |
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（ ）
| A． | 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 元素周期表中共有18列，对应18个族 | |
| D． | 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料 |
、⑨
、⑩
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
．
11．20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同温同压下测定）．该混合物可能由下列哪两种烃组成的（ ）
| A． | C2H2、C2H4 | B． | C2H6、C2H8 | C． | C2H4、C4H8 | D． | CH4、C3H6 |
18．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | A＞B＞C | B． | C＞A＞B | C． | C＞B＞A | D． | B＞C＞A |
15．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 | |
| B． | 电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极 | |
| C． | 该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区 |