题目内容
15．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 | |
| B． | 电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极 | |
| C． | 该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区 |
分析 该原电池中，铜电极易失电子发生氧化反应而作负极，铂电极上铁离子得电子发生还原反应，则铂电极是正极，盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷．
解答 解：A．原电池中氧化剂和还原剂分别在正负极上反应，不需要直接接触就能发生反应，故A错误；
B．电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应，做原电池的负极，故B错误；
C．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向正极区，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，知道盐桥的作用，题目较简单．
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6．下列实验操作或对实验相关的描述，正确的是（ ）
| A． | 皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，应先用干抹布擦拭、再用大量水冲洗 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，可将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | 验证某气体中含CO2、SO2，可依次通入品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水 | |
| D． | 检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液 |
3．钚是一种具有放射性的超铀元素，几位美国科学家在1940年首次发现这一元素，它目前被应用于核武器和核反应堆．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三种同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu中有94个中子 | |
| C． | ${\;}_{94}^{239}$Pu的中子数与质子数之差为51 | |
| D． | 一个${\;}_{94}^{240}$Pu的质量为240 g |
10．下列实验操作中现象以及结论不正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中 | 纸条褪色 | 氯气有漂白性 |
| B | 将一定量的浓硫酸加入蔗糖 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有吸水性和强氧化性 |
| C | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体 | KMnO4溶液褪色 | SO2有还原性 |
| D | 金属钠投入CuSO4溶液 | 析出红色固体 | 钠的金属性比铜强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．有机物的结构可用“键线式”表示．如CH3-CH═CH-CH3，可简写为
．有机物X的键线式为 
，下列说法不正确的是（ ）
．有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H8 | |
| B． | 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 | |
| C． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应，可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
7．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环（C6H5-）上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 | |
| B． | A的结构式可表示为C6H5-COOH | |
| C． | 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 | |
| D． | 碥定A的分子结构还需要实验数据 |
4．有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W．X是地壳中含量最多的元素； Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＜Y＜W＜Z | |
| B． | Z的氧化物一定只有一种 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W | |
| D． | X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应 |