题目内容
【题目】下列物质属于离子化合物的是（ ）
A.HClB.CO2C.CaCl2D.H2SO4
【答案】C
【解析】
只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，HCl、CO2、H2SO4均只含共价键，为共价化合物，CaCl2含有钙离子和氯离子之间的离子键，所以为离子化合物，故答案为C。
【题目】运用相关原理，回答问题：
Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。
（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
①T℃下，水的离子积为_______________。
②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。
Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 | 3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：
a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS
pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。
（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。
a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)
（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。
【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
