Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃  ②Sn Cl₆^2-是氧化产物 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH^－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

 

Answer 1

A

解析:本题考查氧化还原反应知识及相关计算。从反应方程式可知，H₃AsO₃得到电子，是氧化剂，①正确；Sn Cl₆^2-是SnCl₂失去电子后得到的产物，故Sn Cl₆^2-是氧化产物，②正确；每生成1mol As，得到3mol电子，故每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol，③正确；从反应前后元素守恒可知，M是H₂O，④不正确；故选A。