题目内容
在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
| A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
| B．反应中氧化产物是N2O |
| C．反应过程中转移的电子数为8mol电子 |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1 |
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解析试题分析：该反应中，Fe2+失电子Fe3+，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸钾中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量0.1mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.1mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸钾中氮元素得到0.1mol电子，KNO3物质的量为0.025mol,则0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系数带入答案，经过验证，所以该氮的氧化物是N2O，应该是还原产物，A正确，BC错误；氧化产物是Fe2(SO4)3和还原产物N2O的物质的量之比为4∶1，正确；
考点：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大。
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 ( )
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |
下列关于氧化还原反应的说法，正确的是
| A．氧化还原反应的特征是电子的转移 |
| B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物 |
| C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数 |
| D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质 |
将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
| A．无沉淀生成 | B．肯定没有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是纯净物 | D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
| A．1∶1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
| A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 |
| B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋ |
| C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板 |
| D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |