[题目]明代记载“火法冶炼锌:“炉甘石十斤.装载入一泥罐内.--然后逐层用煤炭饼垫盛.其底辅薪.发火煅红.--冷淀.毁罐取出.--即倭铅也 (注:炉甘石的主要成分为碳酸锌.泥罐中掺有煤炭).下列说法不正确的是A. 倭铅就是金属锌B. 该冶炼锌的方法属于热还原法.煤炭中起作用的主要成分是CC. 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A. 倭铅就是金属锌

B. 该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D. 能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu

【答案】D

【解析】

A．炉甘石的主要成分为碳酸锌，则倭铅是指金属锌，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式为：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故C正确；D.金属镁采用的电解法进行冶炼，故D错误；答案选D。

练习册系列答案

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

【题目】为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/L KI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（1）步骤3中现象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为_____mol/L 。

【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

请回答下列问题：

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：