用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．28g乙烯(C2H4)中含有的π键数与13g乙炔(C2H2)中含有的π键数一样多B．通过MnO2催化使H2O2分解.产生16g O2时转移电子数为2NAC．2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中.充分反应.转移电子总数为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	28g乙烯（C₂H₄）中含有的π键数与13g乙炔（C₂H₂）中含有的π键数一样多
	B．	通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生16g O₂时转移电子数为2N_A
	C．	2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A
	D．	5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L^-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

分析 A、1molC₂H₄中含1molπ键；1mol乙炔中含2molπ键；
B、求出氧气的物质的量，然后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析；
C、氨气的状态不明确；
D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数．

解答解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1molC₂H₄中含1molπ键即N_A个；13g乙炔的物质的量为0.5mol，而1mol乙炔中含2molπ键，故0.5mol乙炔中含1molπ键即N_A个，故A正确；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，而双氧水分解制的1mol氧气时转移2mol电子，故生成0.5mol氧气时转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C、氨气的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol•L^-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选A．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：

装置	现象	结论
A	固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液
B	无水硫酸铜变蓝
C	高锰酸钾溶液褪色

（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO₃．其理论依据是每两个FeSO₄分解生成1个Fe₂O₃后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比为1：3.5，元素不守恒，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO₃；．
（4）为证明反应产生了SO₃，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（ N0₃）₂溶液]．

装置示意图	现象及结论
	有白色沉淀生成说明分解产物SO₃

（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

4．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

1．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置如表，信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子有：NO₂．（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
	B．	28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个
	C．	2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N_A
	D．	18 g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A