Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________________________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________________________（填序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________________________________________等措施。

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______________________________________________________________________________。

（5）实验所得精盐的质量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是_________________________________________________________________________________。

（6）猜想和验证：（并完成相应填空）

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3	取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	__________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3	取少量沉淀物A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________________	__________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】 水 过滤 D 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） 滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH 大于 提纯的过程中有氯化钠生成 有气泡放出 烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀） 滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液，有白色沉淀

【解析】（1）在完成操作Ⅰ之前，必须用水溶解粗盐。故必须加入的X物质是：水；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤可以把不溶于水的物质除去；如图2中不该出现的情形是D，因为D出现了裂缝；（3）玻璃棒不断搅拌，来回移动酒精灯加热，或间歇加热，都可以使液体均匀受热，能够防止液体外溅；（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH；（5）因为除氯化镁和氯化钙杂质、除过量的氢氧化钠和碳酸钠的过程中都生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量；（3）假设猜想1成立：则有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）；猜想Ⅱ取少量沉淀物A于试管中，先滴入稀硝酸（或稀盐酸），再滴入Na2SO4溶液无沉淀产生，说明溶液中不含钡离子，猜想II不成立；猜想Ⅲ取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液，有白色沉淀产生，证明晶体中含有硫酸钠，猜想Ⅲ成立。