题目内容
【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）求原NaOH溶液的质量分数。
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
【答案】(1) 10.7% (2) 0.25 (3) 3：2
【解析】（1）根据
可知NaOH溶液的质量分数为
10.7%；（2）氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，说明氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据钠离子守恒可知溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl-）=n（NaCl）=0.25mol；（3）根据以上分析可知HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.10mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.10mol=3：2。
【题目】通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________________________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________________________（填序号）。
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________________________________________等措施。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______________________________________________________________________________。
（5）实验所得精盐的质量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是_________________________________________________________________________________。
（6）猜想和验证：（并完成相应填空）
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
