题目内容
已知PCl3、PCl5在潮湿空气中易发生下列反应，PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl，PCl5+4H2O====H3PO4+5HCl。某人设计以下实验为清楚观察到P在Cl2中燃烧分步生成PCl3、PCl5的现象。先把干燥氯气贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图装置。
操作分两步进行。首先打开弹簧夹，缓慢推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上。
试完成下列问题：
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是_______________________。
（2）该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥，其原因是_______________________。
（3）第二次通入氯气时发生反应的化学方程式是_________________________________，推入Cl2之所以要缓慢进行的原因是_________________________________。
（1）避免金属与氯气发生反应，影响实验效果
（2）氯气与磷反应生成的三氯化磷和五氯化磷易与水反应，致使实验始终看不到白色固体附着
（3）PCl3+Cl2====PCl5 避免氯气推入量过多，生成五氯化磷，看不到白雾冷却后，凝结为无色液体现象
练习册系列答案
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（2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下
（1）如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是______．
②实验过程中，应控制______，以减少PCl5的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过______（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再______；
步骤4：______；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______（用含字母的代数式表示）．
| 熔点/℃ | 沸点/℃℃℃ | 密度/g?cm-3 | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105 3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3 |
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是______．
②实验过程中，应控制______，以减少PCl5的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过______（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再______；
步骤4：______；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______（用含字母的代数式表示）．