题目内容
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下| 熔点/℃ | 沸点/℃℃℃ | 密度/g?cm-3 | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105 3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HC1，能溶于PCl3 |
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是______．
②实验过程中，应控制______，以减少PCl5的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过______（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再______；
步骤4：______；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______（用含字母的代数式表示）．
②由磷与氯气反应可知，氯气过量生成PCl5，故应控制氯气的流量；
③由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
（2）由信息及步骤可知，该实验原理为：利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl，加入碘溶液，发生反应H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI，然后加入（NH4）3BO3溶液，与HI和H3PO4反应生成H3BO3，最后利用Na2S2O3溶液滴定为反应的I2，根据消耗的I2，计算PCl3的质量，进而确定样品中PCl3的质量分数；
根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI计算剩余的I2，进而计算与H3PO3反应的I2，根据元素守恒及题目中方程式可得关系式PCl3～H3PO3～I2，据此计算PCl3的质量，进而计算质量分数．
解答：解：（1）①由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的
PCl3与空气中的O2和水反应；
故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
②由磷与氯气反应可知，氯气过量生成PCl5，故应控制氯气的流量，以减少PCl5的生成；
故答案为：氯气的流量；
③由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
故答案为：蒸馏；
（2）由信息及步骤可知，该实验原理为：利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl，加入碘溶液，发生反应H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI，然后加入（NH4）3BO3溶液，与HI和H3PO4反应生成H3BO3，最后利用Na2S2O3溶液滴定为反应的I2，根据消耗的I2，计算PCl3的质量，进而确定样品中PCl3的质量分数；
①、步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再迅速加入足量（NH4）3BO3溶液；
步骤4：立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘，在将近终点时加入淀粉溶液，滴至终点（溶液蓝色褪去）；
故答案为：迅速加入足量（NH4）3BO3溶液；加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘；
②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3为c2mol?L-1×V2×10-3L=c2×V2×10-3mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI剩余的I2为
×c2×V2×10-3mol，所以与H3PO3反应的I2为c1mol?L-1×V1×10-3L-
×c2×V2×10-3mol=（c1V1-
c2V2）×10-3mol，根据关系式PCl3～H3PO3～I2可知，mg产品中PCl3的物质的量为
（c1V1-
c2V2）×10-3mol×
=（c1V1-
c2V2）×20×10-3mol，质量为（c1V1-
c2V2）×20×10-3mol×137.5g/mol=2.75（c1V1-
c2V2）g，所以PCl3的质量分数为
×100%=
×100%；故答案为：
×100%．点评：考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，质量分数计算量较大、步骤较多，是易错点．
通城学典默写能手系列答案
（2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
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熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
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黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 |
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PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
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POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量)
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
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沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
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黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 |
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PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
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POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量)
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
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熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
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黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 |
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PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
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POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量)
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。