题目内容
【题目】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
A. 浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；
B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。
故选A。
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【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。