Question

【题目】（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

A．10 mL　 B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

Answer 1

【答案】 5.4 a 0.8mol/L 2.24L

【解析】试题分析：（1）根据稀释前后溶质物质的量不变计算配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要浓硫酸的体积；（2）Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得硫酸钡、碳酸钡沉淀共29.02g，用过量的稀硝酸处理，碳酸钡溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸钡。

解析：（1）设配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要浓硫酸的体积是VL，根据稀释前后溶质物质的量不变，，V=0.0054L=5.4mL；应选用10mL规格的量筒量取，故选A。

（2）根据以上分析，硫酸钡、碳酸钡沉淀共29.02g，用过量的稀硝酸处理，碳酸钡溶解，剩余9.32g沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是 ，碳酸钡的质量是29.02g－9.32g=19.7g，碳酸钡的物质的量是；①根据硫元素守恒，原混合物中Na2SO4物质的量是0.04mol，Na2SO4物质的量浓度是 0.8mol/L；②根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积为 。