Question

【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____

a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液

c．加水稀释至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）

（3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。

Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；

（2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf < = 2.05×10-11 3 <

【解析】

Ⅰ.（1）在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c（H+）＝10－5mol/L，其中由水电离出的氢离子浓度是10－9mol/L，所以根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOHH++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）＝c（H+）＝(10－5－10－9)mol/L。加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，所以答案选bcf；

（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，V(盐酸) <V(醋酸)，；开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，υ(盐酸)=υ(醋酸)；

（3）pH＝3的盐酸中c（H+）＝10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）＝=3.8×10－3mol/L，混合后H＋＋OH－＝H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH－）＝＝0.0185mol/L，所以c（H+）＝≈2.05×10-11（mol/L）；

Ⅱ.（1）c(OH-)/c(H+)=1×10-8，c（OH－）×c（H＋）=1×10-14，所以c（OH－）=10-11mol·L－1，则c（H＋）=10-3mol·L－1，所以溶液的pH=3；

（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L－1，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a。