题目内容

【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性

A. 生物与非生物都具有化学变化

B. 生物与非生物都含有碳元素

C. 组成无机自然界的化学元素在生物体内都可以找到

D. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

【答案】D

【解析】

生物界与非生物界的统一性与差异性：统一性：构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的。差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。

生物界与非生物界统一性是从元素的种类上来说的，而差异性是从元素的含量上来说的，生物界与非生物界具有统一性是指构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的。故选：D。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是

A.1molCO2 的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44g

C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脱附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

（1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂

（2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

（1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

（2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

【题目】近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应

D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3

【题目】下列说法正确的是

A.蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

【题目】利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　 　）

A. 电子由电极1经过负载流向电极2

B. 若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作

C. 电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOH

D. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能

【题目】NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题：

（1）NaCN中C的化合价为_____；写出NaCN的电子式：_______________；

（2）现代开采金矿的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反应的氧化剂是____________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式：________。

【题目】用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质正确的是

A.甲苯中的苯酚（溴水、过滤）B.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液、分液）

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【题目】工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是

A. 使用催化剂能显著增大反应速率

B. 压缩体积可提高反应速率

C. 达到化学平衡时，反应停止

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