题目内容
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4 HPO42 | K1==7.1×10-3 K2==6.3×10-8 K3==4.2×10-13 |
CH3COO―+H+
H++HCO3―
回答下列各题：
（1）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。
（4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）
（1）促进、增大
（2）K值越大，酸性越强
（3） H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42
（4）4- lg4.18
全优点练单元计划系列答案液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
???????????????? 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 |
| 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
__________________（写一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。
(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示， K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
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回答下列各题：
(1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离， K值
______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：
________________________________________________________。
(3)若把
、
、
、
、
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都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。