题目内容

与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示,K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

电离方程式           

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各题:

(1)温度升高时,       (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是   

                                           

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4H2PO4、HPO42-都看作是酸,则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。

(4)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,则平衡时溶液的pH是多少?(写出计算过程,结果以对数形式表示)

(1)促进、增大

(2)K值越大,酸性越强

(3) H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4> HPO3>HPO42

(4)4- lg4.18

练习册系列答案
相关题目

液氨常用作制冷剂,回答下列问题

1)一定条件下在密闭容器中发生反应:

aNH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b2HI(g) H2(g) + I2(g)

写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向?????? (填正向逆向不移动),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? (填加深变浅不变

2)工业上合成氨的反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)? ΔH=-92.60 kJ·mol1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H

c.用N2H2NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132

d.混合气体的平均摩尔质量增大

e.容器内的气体密度不变

3)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

???????????????? 时间(h)

物质的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根据表中数据计算:

反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ

01 hN2的平均反应速率为________ mol·L1·h1

此温度下该反应的化学平衡常数K________(保留两位小数)

反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2H2NH31.00 mol,化学平衡将向________方向移动(正反应逆反应”)

4)肼(N2H4)的性质类似于NH3,极易溶于水,与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离,请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网