题目内容
(6分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离平衡常数(用K表示， K只与温度有关)。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
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回答下列各题：
(1)温度升高时，______________ (填“促进”或“抑制”)弱酸的电离， K值
______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是：
________________________________________________________。
(3)若把
、
、
、
、
、
都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。
（前2空，每空1分，其余每空2分，共计6分
（1）促进、增大
（2）K值越大，酸性越强
（3）
TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式 
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO4 HPO42 | K1==7.1×10-3 K2==6.3×10-8 K3==4.2×10-13 |
CH3COO―+H+
H++HCO3―
回答下列各题：
（1）温度升高时， （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是
。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。
（4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）