Question

【题目】利用如图所示装置进行实验，通入前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

A.通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应

B.与溶液反应的离子方程式是：

C.通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色

D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

Answer 1

【答案】C

【解析】

Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-水解导致溶液呈碱性，Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，氯气有毒，不能直接排空，要用碱液吸收，据此分析解答。

具有强氧化性，能将氧化生成，自身被还原生成氯离子，所以通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；

B.具有强氧化性，能将氧化生成，自身被还原生成氯离子，所以通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，反应的离子方程式是：，故B正确；

C.亚硫酸钠被氯气氧化生成氯化钠和硫酸钠导致溶液碱性减弱，且氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C错误；

D.氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；

故选C。