题目内容
【题目】利用如图所示装置进行实验，通入
前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是
A.通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B.与
溶液反应的离子方程式是：
C.通入后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
【答案】C
【解析】
Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32-水解导致溶液呈碱性，Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成Na2SO4，自身被还原生成氯离子，氯气有毒，不能直接排空，要用碱液吸收，据此分析解答。
具有强氧化性，能将
氧化生成
，自身被还原生成氯离子，所以通入
后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，故A正确；
B.具有强氧化性，能将氧化生成，自身被还原生成氯离子，所以通入后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应，反应的离子方程式是：
，故B正确；
C.亚硫酸钠被氯气氧化生成氯化钠和硫酸钠导致溶液碱性减弱，且氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故C错误；
D.氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；
故选C。
【题目】25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 | |
回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反应不能发生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度／(g·cm-3) | 沸点／℃ | 溶解性 | |
环已醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
按下列实验步骤回答问题：
Ⅰ．产物合成
在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。
（l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；
（2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。
Ⅱ．分离提纯
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。
Ⅲ．产物分析及产率计算
（4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。
② 本实验所得环己烯的产率是_______。
【题目】298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
名称 | 碳酸 | 醋酸 | 亚硫酸 |
电离常数（298K） | K1=4.4×10–7 K2=4.7×10–11 | K=1.8×10–5 | K1=1.3×10–2 K2=6.2×10–8 |
（1）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序_______________________.（用化学式表示）
（2）用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_______________________。
（3）25℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”、“不变”）.
（5）已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则该NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.
（6）25℃时,PH=4的亚硫酸溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显_________性.
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定
