Question

【题目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示．下列说法不正确的是（ ）
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c点时：V=10.00mL
D.b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由图像知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确； B、b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5 mol，该钠盐是强酸弱碱盐能水解，根据物料守恒知，n（A﹣）+n（HA）=10﹣4 mol，钠离子不水解，c（Na+）=5×10﹣5 mol，所以2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故B正确．
C、该钠盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误．
D、溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确．
故选C．