下表中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br?═2Cl?+Br2Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑Cl2+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下表中对应关系正确的是（　　）

A	CH₃CH₃+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl₂+2Br?═2Cl?+Br₂ Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ Cl₂+H₂O?HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

分析 A．乙烯与氯化氢发生加成反应；
B．油脂含有酯基，淀粉为多糖，都可水解；
C．锌被氧化生成锌离子；
D．水中H、O元素化合价没有发生变化．

解答解：A．乙烷与氯气发生取代反应，而乙烯与氯化氢发生加成反应，故A错误；
B．油脂含有酯基，淀粉为多糖，都可水解，故B正确；
C．锌置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，故C错误；
D．水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及化学反应类型的判断，为高频考点，注意把握反应的特点，结合元素化合价的变化解答该题，学习中主要相关概念的了解，难度不大．

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6．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是（　　）

	A．	无机化工生产中使用KClO₃代替H₂O₂作氧化剂
	B．	生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可
	C．	物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源
	D．	有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物

7．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	NH₄Cl的电子式为
	C．	羟基的电子式：
	D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

4．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

（1）化合物I的分子式C₄H₈O₃，1mol I完全燃烧消耗4.5 mol O₂
（2）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称酯基．
（3）写出I转化为Ⅱ的化学反应方程式HCOOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH=CH₂+H₂O（注明反应条件），此反应的类型为消去反应．
（4）聚合物Ⅲ可用于制备涂料，写出II在一定条件下制备Ⅲ的化学反应方程式：nHCOOCH₂CH=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

11．实验室现有一些NaHCO₃、NaHSO₃和（NH₄）₂SO₄的干燥粉状混合物、某化学兴趣小组为测定其中NaHCO₃的含量．设计了如下的实验方案：试回答以下问题：
（1）化学兴趣小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器或装置限用一次，铁架台等夹持仪器未画出）．

按照气流由左向右的方向，仪器的连接顺序为（填仪器的接口字母a、b…）
a→i→h→d→e→f→g→b→c．
（2）实验开始，混合物加酸前，需要向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是排出装置中原有空气；加酸反应以后，还要再次向A装置鼓入一段时间的空气，其作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）实验中，E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）实验时称得混合物样品质量为mg，装置B反应前的质量为a g，反应后质量为b g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{21（b-a）}{11m}×100%$（用含m、a、b的式子表示）．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．

1．聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：

已知；
①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

（2）由B生成C的化学方程式为

+NaOH$→_{△}^{醇}$

+NaCl+H₂O
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应
（4）①由D和H生成PPA的化学方程式为n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O
②若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为b
a.48 b.59 c.75 d.102
（5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH₂CH₂CH（OH）CHO，OHCCH₂CH（OH）CH（OH）CH₂CHO，HOCH₂CH（CHO）CH（CHO）CH₂OH（写结构简式）
（6）D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c
a、质谱仪 b、红外光谱仪 c、元素分析仪 d、核磁共振仪．

8．以有机物A（含有苯环的烃，化学式C₈H₈）和CCl₄为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，
如CH₃CH₂Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：
CH₃CH₂Cl+NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH₃CH₂OH+NaCl
CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₂OHCH₂OH+2NaCl

（该反应不需要条件就迅速转化）
R-CH₂CH₂OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH₂+H₂O
（1）D→E的反应类型为加成反应．
（2）A的结构简式为

．
（3）有关D的叙述错误的是d（填序号）．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色 b．能与溴的CCl₄溶液反应
c．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应
（4）C→D反应的化学方程式为

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（5）满足下列条件的E的同分异构体共有6种．
①属于酯类； ②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为-NH₂．

5．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）K₂SO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^- （用离子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-．
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.03mol/L，则HSO₄^-的电离常数K_a=0.013（保留两位有效数字）．0.10mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

6．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）

	A．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
	B．	常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质
	C．	利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
	D．	采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体