题目内容
【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是( )
A. “吸入”CO2时,钠箔为正极
B. “吸入”CO2时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
D. 标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
【答案】B
【解析】A、“吸入”CO2时是原电池装置,钠箔失电子为负极,选项A错误;B、“吸入”CO2时是原电池装置,正极发生还原反应,电极反应式为:4Na++ 3CO2+ 4e-= 2Na2CO3+ C,选项B正确;C、“呼出”CO2时是电解池,阳离子Na+向阴极钠箔电极移动,选项C错误;D、标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.25 mol,选项D错误。答案选B。
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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1) ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率
(2) 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ,请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
(3)常温时,将a mol 氨气溶于水后,再通入b mol 氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl-),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。
(4)原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的
恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中,两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会______(填“增大”,“减小”或“不变”)。
(5)原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。
①T℃时,向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度0.08 mol/L,该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6