题目内容
（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
（1）
g·cm-3 （2）6∶91
解析:
（1）选定如下的一个小立方体来进行计算：
从统计的角度看，该小立方体具有的Ni2+—O2-离子对数为0.5。
小立方体的质量：
×0.5=6.20×10-23 g
小立方体的体积：（a×10-8 cm )3=a3×10-24 cm3
小立方体的密度为：
=
（2）设1 mol Ni0.97O中含Ni3+的物质的量为x，则Ni2+的物质的量为0.97－x。
根据晶体呈电中性可列出：3x+2(0.97－x)=2，解得x=0.06
则离子数之比为：Ni3+∶Ni2+=0.06∶(0.97－0.06)=6∶91
练习册系列答案
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（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol-1）．
