题目内容
（1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
解析：（1）选定如下的一个小立方体来进行计算：
从统计的角度看，该小立方体具有的Ni2+—O2-离子对数为0.5
小立方体的质量：
×0.5=6.20×10-23g
小立方体的体积：（a×10-8cm )3=a3×10-24cm3
小立方体的密度为：
g·cm-3
（2）设1 mol Ni0.97O中含Ni3+的物质的量为x，则Ni2+的物质的量为0.97－x。
根据晶体呈电中性可列出：3x+2(0.97－x)=2，解得x=0.06，
则离子数之比为：N(Ni3+)∶N(Ni2+)=0.06∶(0.97－0.06)=6∶91
答案：（1）
g·cm-3（2）6∶91
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