题目内容
【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________
（2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）
【答案】 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（电子转移方向略） KI I2 HBrO3>Cl2>HIO3 能
【解析】(1)氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl，其中Cl2为氧化剂，反应中转移电子的方向和数目为
；
(2)在Cl2+2KI=I2+2KCl的反应中KI被氧化，为还原剂；在Cl2+I2+H20→HIO3+HCl反应，I元素的化合价升高，被氧化，I2在反应中做还原剂；
(3)氯气的氧化性比溴强，将KI换成KBr，则生成Br2，则CCl4层变为棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，根据氧化剂和还原剂反应生成氧化产物和还原产物，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则有Cl2＞HIO3，所以氧化性顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3，氧化性HBrO3＞Cl2，所以HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O能进行。
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