题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. NaHS溶于水: NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3++3OH-
C. NaHSO4溶于水:NaHSO4=Na++ HSO4-
D. HF溶于水:HF+H2OH3O++F-
【答案】D
【解析】A.硫氢化钠为强电解质,溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子,电离方程式为:NaHS═Na++HS-;硫氢根离子部分电离出硫离子和氢离子,电离方程式为:HS-+H2OH3O++S2-,故A错误;B.氢氧化铝为弱电解质,其电离方程式不能用等号,正确的电离方程式为:H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-,故B错误;C.NaHSO4为强电解质溶于水,完全电离,电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,故C错误;D.氢氟酸为弱电解质,部分电离,电离方程式:HF+H2O
H3O++F-,故D正确;故选D。
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【题目】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题:
(1)已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1
②CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________。
(2)某研究小组用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组实验数据:
实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||||
CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
1 | 650 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
2 | 900 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
3 | 650 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
实验1条件下平衡常数K=__________,a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示:
①p1______p2(填“<”“>”“=”)。先升高温度、后增大压强,能否实现b点到c点的转化?__________(填“能”或“不能”),原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v1________v2(填“<”“>”“=”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出三条措施)。