题目内容

【题目】连二亚硫酸钠,俗称保险粉,属于一级遇湿易燃物品。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中可以稳定存在。如图是某兴趣小组利用锌粉法制备保险粉的装置示意图夹持、加热等装置略去

请回答有关问题:

(1)连接好仪器,检查虚线框内装置气密性良好的操作是________A中发生反应的化学方程式为________

(2)进入到B中的Zn粉的水悬浮液在反应生成,需采用的加热方式为________

(3)将所得的悬浊液冷却至常温,加入NaOH溶液生成沉淀。欲使沉淀完全,则需调节此溶液的pH至少为________已知

(4)过滤出后,向所得滤液中加入适量的固体NaCl,经降温冷却、结晶过滤后再用乙醇洗涤,即可获得纯净的晶体。加入固体NaCl的作用是________;用乙醇洗涤的优点是________

(5)装置C的作用是________写两条

(6)查阅资料:保险粉在空气中易吸收生成的混合物,请设计实验证明混合物中含有,实验方案为________

(7)保险粉保存时应该置于________写出两项注意事项

【答案】用弹簧夹夹住乳胶管,取下分液漏斗的瓶塞,打开旋塞向漏斗中缓慢加水,若漏斗下端的水不能连续滴落,则证明气密性良好; 水浴加热 降低的溶解量,便于其降温析出 降低产品因溶解而产生损耗 吸收,防止污染空气;隔离空气,防止空气中的将产物氧化 取少量产品溶于水,滴加少量溶液,若出现白色沉淀则说明含有 密封、干燥、阴凉处

【解析】

(1)利用滴液法检查装置气密性;A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水;

(2)温度低于100,用水浴加热;

(3)利用氢氧根离子浓度为:,进行计算;

(4)加入NaCl增大浓度;过滤后再用乙醇洗涤;

(5)根据装置的特点及产物的性质分析;

(6)根据离子检验方法分析;

(7)保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧。

(1)连接好仪器,检查装置A气密性的方法为:用弹簧夹夹住乳胶管,取下分液漏斗的瓶塞,打开旋塞向漏斗中缓慢加水,若漏斗下端的水不能连续滴落,则证明气密性良好;A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,发生反应的化学方程式为:

故答案为:用弹簧夹夹住乳胶管,取下分液漏斗的瓶塞,打开旋塞向漏斗中缓慢加水,若漏斗下端的水不能连续滴落,则证明气密性良好;

(2)反应需控制温度,方法是:水浴加热;

故答案为:水浴加热;

(3)欲使沉淀完全,完全沉淀时的

则完全沉淀时氢氧根离子浓度为:

则需调节此溶液的pH至少8

故答案为:8

(4)加入NaCl增大浓度,以降低的溶解量,便于其降温析出;过滤后再用乙醇洗涤,可以降低产品因溶解而产生损耗;

故答案为:降低的溶解量,便于其降温析出;降低产品因溶解而产生损耗;

<>(5)装置C的作用为:吸收,防止污染空气;隔离空气,防止空气中的将产物氧化;

故答案为:吸收,防止污染空气;隔离空气,防止空气中的将产物氧化;

(6)硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,具体操作为:取少量产品溶于水,滴加少量溶液,若出现白色沉淀则说明含有

故答案为:取少量产品溶于水,滴加少量溶液,若出现白色沉淀则说明含有

(7)保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,故需密封、阴凉处保存;

故答案为:密封、阴凉处保存。

练习册系列答案
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(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

键能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

则该反应的ΔH_________kJ·mol1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下,将1 mol CO2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为_________

X轴上a点的数值比b_________ (”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________

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过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

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由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(AB)

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________

(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)c(Pb2+)1.0×10-3 mol·L1,则Ksp(PbI2)_________

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的制取:在查阅资料后,兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤,并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn

(1)碱熔氧化时,既可将KOH混合物熔融后通入氧气,也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由:________

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可,请写出对应的离子方程式:_________

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取,应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中,还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液,试写出阴极的电极反应方程式:_______

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为进一步确定的纯度,乙同学和丙同学先后进行了以下实验;

①取样品溶于试管中,过滤,得到黑色固体和滤液1

②洗涤黑色固体,留取洗涤液,重复三次;

③用分析天平称量黑色固体,其质量为

(2)据此,乙同学计算得出的纯度为________

在乙同学的实验的基础上,丙同学继续完成了以下实验:

④将②中的洗涤液加入滤液1中,在滤液1中逐滴滴加溶液,直到灰绿色固体不再增加为止;

⑤过滤,得滤液2,洗涤灰绿色固体并留取洗涤液,重复三次;

⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中,加水标定至,酸化后用标准液A进行滴定操作,每次取样,总共重复进行了四次滴定实验。提示:

(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中,会导致最终滴定结果________偏大”“偏小不变

(4)标准液A可选用下列的________填字母序号

a.溶液 b.溶液

c.酸性NaI溶液 d.酸性溶液

(5)完成所有滴定实验后,最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小,请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________2

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