Question

（1）在1-18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是

 

；与水或酸反应最剧烈的金属单质是

 

；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是

 

；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是

 

．（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
①冰融化

 

；                  ②食盐熔化

 

；
③H₂S受热分解成S和H₂

 

；       ④NaHSO₄溶解于水

 

；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是

 

A．干冰     B．氯化钠     C．氢氧化钠      D．碘
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答，Na₃N的电子式是

 

，Na₃N与盐酸反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,电子式,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）1～18号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是Na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无正化合价；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融时会导致离子键被破坏，物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成；
（3）一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答；
（4）Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵．

解答： 解：（1）能形成最稳定气态氢化物的元素是F，1～18号中，与水反应最剧烈的金属是Na；气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO₄；
故答案为：F；Na； Na； Cl；
（2）①冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
②食盐为离子晶体，融化时克服离子键；
③H₂S受热分解，克服共价键；
④NaHSO₄溶解于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，共价键和离子键断裂，
故答案为：a；c；b；bc；
（3）A．干冰分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，只含有离子键，故B正确；
C．氢氧化钠含有离子键和共价键，故C错误；
D．碘分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故D错误；
故答案为：B；
（4）Na₃N的电子式为，Na₃N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应的化学方程式为Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，

故答案为：；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl．

点评：本题考查化学键、化学方程式的书写及电子式等知识，题目难度不大，为基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力训练，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．