题目内容
下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、H3O+ | B、BF3 | C、CF2Cl2 | D、PCl5 |
分析：各元素满足|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．
解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；
B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D不符合；
故选：C．
B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；
C、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D不符合；
故选：C．
点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．
练习册系列答案
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① ② ③ ④
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
| 分子或离子 | H2S | SnCl62- | PH3 | ClO4-- |
| 空间构型 | | | | |
