题目内容
【题目】“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.0%,所含氧元素的质量分数为28%,其余为N、S。
(1)误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?
(2)试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。
【答案】4.2×10-4mol 20∶36∶21
【解析】
(1)根据n=计算物质的量;
(2)根据该化合物中该元素原子的个数=计算。
(1)0.1g“毒鼠强”的物质的量n==4.2×10-4mol,答:0.1g“毒鼠强”的物质的量为4.2×10-4mol;
(2)N(C)∶N(H)∶N(O)=∶
∶
=20∶36∶21,答:“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为20∶36∶21。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________
(2)该反应为_______反应(选填吸热、放热);
(3)下列能使CO2的转化率增加的是___________________
(a)增大压强 (b)增加CO2的含量
(c)分离出产物H2O (d)升高温度
(4)830K时,若起始时:c(CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化率为_________________
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)混合气体的摩尔质量不变
【题目】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
碳酸钙与醋酸反应 | 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 | ||
向 | 错误,碱过量,应生成 | ||
| 正确 | ||
等物质的量的 | 正确 |
A. B.
C.
D.