题目内容

【题目】SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:

步骤:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_____

(2)装置B中反应应控制在90~100,适宜的加热方式是_____

(3)装置C的作用是_____

(4)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_____,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金属离子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

开始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示:

②反应温度超过80℃时,Mn3O4产率开始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_____,真空干燥6小时得产品Mn3O4

【答案】Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O 用90~100℃的水浴加热 吸收未反应的SO2 将Fe2+氧化为Fe3+ 4.9<pH<7.56 将滤液加热并保温在60~80℃,用氨水调节溶液pH并维持8~9,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO42-

【解析】

1)装置A制取SO2,发生的化学方程式为Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2↑+H2O

2)温度维持在90100℃,适宜的加热方式为90100℃的水浴加热;

3SO2有毒,污染空气,因此装置C的作用是吸收未反应的SO2

4)根据软锰矿中含有成分,以及表格中数据,MnO2作氧化剂,将Fe2氧化成Fe3,便于除去;加入MnCO3调节溶液的pH,使Fe3Al3以氢氧化物的形式沉淀出来,但Mn2不能沉淀出来,即调节的pH的范围是4.9pH<7.56

5)根据信息温度超过80℃,Mn3O4的产率开始降低,根据信息③,Mn3O4Mn质量分数理论值为72.03℃,因此温度控制在60℃~80℃之间,根据pH与产物中Mn质量分数之间的关系,pH应控制在89之间,因此具体操作是将滤液加热并保温在6080℃,用氨水调节溶液pH并维持89,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO42

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