Question

【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验:(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名称分别为______、_______

(2)进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCl2溶液已过量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入过量的甲溶液”，甲溶液为______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________________________。

Answer 1

【答案】加热 过滤 取少量上层清液于试管中滴加氯化钡溶液，无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量 Na2CO3溶液 除去过量的钡离子 除去过量的碳酸钠

【解析】

NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体，碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体，
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；
（2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，判断BaCl2溶液已过量，可以取反应后的上清液，检验是否还有硫酸根离子；
（3）为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子；
（4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠。

NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体，碳酸氢铵会分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体，

（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；

故答案为：加热；过滤；
（2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，判断BaCl2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钡观察是否有沉淀生成，从而判断氯化钡是否过量，若出现沉淀，证明未过量，若无沉淀，证明氯化钡过量；
故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钡溶液，无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；
（3）为了除去过量的钡离子，且在后续实验中容易除去引入的杂质，可加入过量碳酸钠溶液沉淀钡离子；

故答案为：Na2CO3溶液；除去过量的钡离子；
（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠；

故答案为：除去过量的碳酸钠。