题目内容

某化学兴趣小组的同学为进行物质性质的探究,用维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等,使液体能顺利滴下
下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(加热及固定装置已略去)

(1)装置A中反应的化学方程式为           
(2)装置C 中的试剂是       ( 填序号).
A.氢氧化钠溶液         B. 酸性高锰酸钾溶液        C.亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为  ,其说明了SO2具有   ,该实验操作的名称是        
(3)在上述实验中,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         
(4)B中的溶液无明显现象,当滴加氯水时有白色沉淀,写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为          

(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)B   2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,还原性,洗气。(3)E中的品红溶液不褪色,F中有白色沉淀。 (4)Ba2+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H++2 Cl-

解析试题分析:(1)反应装置A中为浓硫酸与铜在加热条件下反应,故反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)A选项,氢氧化钠与二氧化硫无现象,错误。B选项,正确,二氧化硫具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可验证二氧化硫的还原性。C选项,不发生反应。无现象。错误。故选择B选项。离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。溶液褪色,证明二氧化硫具有还原性。操作名称为洗气。(3)在D反应器中,二氧化硫与碳酸氢钠溶液发生反应,产生二氧化碳,到达E反应器中,二氧化碳不能使品红褪色,但二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应,产生硅酸沉淀,可证明碳酸的酸性强于硅酸,故碳的非金属性强于硅的非金属性。故实验现象为 E中的品红不褪色,F中有白色沉淀生成。(4)B中通入氯气,可将亚硫酸根氧化为硫酸根,产生白色沉淀。故其反应方程式为Ba2+Cl2+2H2O+SO2= BaSO4↓+4H++2 Cl-
考点:离子反应方程式,二氧化硫的性质实验。

练习册系列答案
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
写出实验②发生反应的离子方程式                                                         
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有          。(填写字母编号)

A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                
(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
   工业生产中,步骤③的反应条件为                
该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为               
写出步骤②反应的离子方程式                                     
(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_                                   
(4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                

氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。

(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________(填序号)。
a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低
c.反应②的化学方程式是N2 +O2 2NO
d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
(3)人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

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