题目内容
【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_______。
(2)H2的燃烧热为_______,C的燃烧热为_______。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为_______。
(4)CO的燃烧热为_____________,其热化学方程式为________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
【解析】
(1)所有燃烧均为放热反应,故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,C的燃烧热为393.5 kJ/mol。
(3)Q放=×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。
(4)根据盖斯定律由④-③可得,CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol,故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
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【题目】一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( )
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | vA=2 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
B | vA=2 mol·L-1·min-1 | vC=2 mol·L-1·min-1 |
C | vA=1 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
D | vA=1 mol·L-1·min-1 | vC=1.5 mol·L-1·min-1 |
A. AB. BC. CD. D