题目内容

【题目】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2,CN中提供孤电子对的原子是______,1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ (写出一种即可)。

(3)已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________,缔合双分子Al2Cl6Al原子的杂化轨道类型为_________

(4)NaClMgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____

(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为d nm,则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。

【答案】 [Ar]3d9 1s22s22p63s23p63d9 O>N>S N 2NA 2×6.02×1023 C22- 平面三角形 sp3 氧化镁晶体所含离子半径小,电荷多,晶格能大 Mg2Fe

【解析】试题分析:(1)Cu2+核外有27个电子根据核外电子排布规律写电子排布式。非金属性越强电负性越大

(2)CN中N原子含有孤对电子,CN-存在C、N叁键,叁键中有2个π键。等电子体是原子数相同、价电子数相同的分子或离子

(3)根据氯化铝结构判断空间结构、原子杂化类型

(4)离子化合物的熔点与离子半径和电荷多少有关

(5)根据均摊原则分析铁镁合金的化学式,根据 计算合金的密度。

解析:(1)Cu2+核外有27个电子根据核外电子排布规律基态Cu2+的电子排布式是[Ar]3d9非金属性越强电负性越大,所以S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>S。

(2)CN中N原子含有孤对电子,CN中提供孤电子对的原子是N,CN-存在C、N叁键,叁键中有2个π键,1 mol CN含有的π键是2mol,数目为2×6.02×1023。等电子体是原子数相同、价电子数相同的分子或离子与CN互为等电子体的离子有C22-

(3)氯化铝中每个铝原子含有3个共价键,且不含孤电子对,为平面三角形结构,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3

(4)离子化合物的熔点与离子半径和电荷多少有关氧化镁晶体所含离子半径小,电荷多,所以晶格能大

(5)根据均摊原则晶胞中铁原子数 =4,镁原子数8,,铁镁合金的化学式是Mg2Fe,设有1mol晶胞,体积为 ,质量为104 ,根据合金的密度是

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