题目内容
【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成.下列说法正确的是( )
A.O2和O3互为同位素
B.O2转化为O3为化学变化
C.相同物质的量的O2和O3的体积相同
D.相同质量的O2和O3含有相同的分子数
【答案】B
【解析】解:A.质子数相同,而中子数不同的原子互为同位素,O2和O3是两种单质互为同素异形体,故A错误;
B.氧气与臭氧是不同的物质,其转化属于化学变化,故B正确;
C.只有在相同的温度与压强下,气体的摩尔体积才相等,据公式V=nVm,所以相同物质的量的O2和O3的体积才相同,故C错误;
D、相同质量的O2和O3得物质的量不一样,所以含的分子数不一样,故D错误.
故选B.
A、一种元素可以组成多种物质;
B、氧气和臭氧属于不同的物质;
C、根据公式V=nVm来计算回答;
D、根据公式N=nNA= NA来计算回答.
【题目】某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
①缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为: (铁浸出后,过量的会将还原为)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。
③再用溶液调节pH为3.5左右,过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2,加入,有浅红色沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。
(1)“浸锰”反应中往往有副产物的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少的生成,“浸锰”的适宜温度是___________。
图1 温度对锰浸出率的影响 图2 浸锰温度与生成率的关系
(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯粉末的主要作用是_________,相应反应的离子方程式为_______。
表1:生成相应氢氧化物的pH
物质 | ||||
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
(3)③中所得的滤液中含有,可添加过量的难溶电解质MnS除去,经过滤,得到纯净的。用平衡移动原理解释加入MnS的作用__________。
(4)④中加入后发生反应的离子方程式是__________。
【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程如图所示.
请阅读资料卡片并回答下列问题.
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3几乎不与无机酸反应.
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).
溶剂 | 煮沸时间(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取) | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 检 出 | 未 检 出 |
(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既属于金属氧化物,也属于__________(填“酸性”、“碱性”)氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。
(3)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是___________________________。
(4)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的试剂b是_______________,固体E中含有的物质是_______________,D中的溶质是_______________。
【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验,其装置如图所示,请回答下列问题:
(1)取适量软锰矿置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,烧瓶中发生的化学反应为:MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________;若有4mol浓盐酸参与反应,产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”),浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________;
(2)若将干燥的有色布条放入C中,观察到的现象是 ______ ,原因是 ______________ (用化学方程式和文字回答);
(3)实验中观察到D溶液变蓝色,写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ;
(4)为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系,设计实验,并记录现象如下:
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物,用磁铁除去过量的Fe,剩余产物溶于水中,取上层溶液装入两只试管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色 | (不填) |
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物,溶于水中,加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根据实验现象,得出实验结论,写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______;
(5)已知F中的产物易潮解,在F和H装置之间安装G装置,目的是_________________。