题目内容

（10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为：                             ，
检验D中阴离子所用试剂为：                              。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式：                            。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                 ，                。
（10分）(1)  Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl(2分)
AgNO3溶液，   稀HNO3（只答AgNO3溶液不给分）（2分）
(2)  2Al + 2 OH- + 2H2O ="2Al" O2- + 3H2↑（2分）    (3) H2SiO3   Al(OH)3   （每空2分）

试题分析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl。相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。
（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH- + 2H2O ="2Al" O2- + 3H2↑。
（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
练习册系列答案
相关题目
( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

 

 

（提示：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___  _ _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：__________________________________。
（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为       ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）          ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有                      ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                          ；
(7分)化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：①上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数≤20)组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。
③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[(％)]随温度[T(℃)]的变化曲线。

回答下列问题：
(1)写出A的化学式：          ，D阴离子的示意图           。
(2)反应a的化学方程式为                             。
(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                  。
(4)K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明。则O的分子式为                    。
(11分下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：________________________________________。
(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_______________________________________。
(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，________________则证明E中有该阳离子。
(4)写出实验室制取B的化学方程式：______________________________________。
(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：
________________________________________________________。
(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
(1)K所含的化学键有                 。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式                                          。
(4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：
                                         、                                       。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为          
                                                                                  。
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(   )

A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C
（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                      ；
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应I的化学方程式                 ；
③将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                      。

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