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在2L密闭容器中发生下列反应:
,若最初加入的X、Y、Z都是2mol,反应中X的平均反应速率为0.12 mol/L·s,若要产物Z为2.6mol,反应需要的时间为___________。
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已知反应
,若
则用单位时间内的浓度变化表示的反应速率是( )。
A.
B.
C.
D.
某一反应物的浓度是1.0 mol·L
-1
,经过10 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L
-1
,在这10 s内,它的反应速率为( )
A.0.08
B.0.08 mol·(L·s)
-1
C.0.04
D.0.04 mol·(L·s)
-1
反应4NH
3
(气)+5O
2
(气)
4NO(气)+6H
2
O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH
3
)=0.0100mol·L
-1
·s
-1
B.v(O
3
)=0.0010mol·L
-1
·s
-1
C.v(NO)=0.0010mol·L
-1
·s
-1
D.v(H
2
O)=0.045mol·L
-1
·s
-1
下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录:
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型:MgO氧化膜厚Y与t属___________型,NiO氧化膜Y′与t属______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中,H
2
的生成速率与时间的关系如图所示,试解释图中曲线变化的原因(纵坐标为H
2
的生成速率,横坐标为时间)。
答:①
;
②
。
(1)(4分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
起始浓度(
): 1.5 1.0 0
2s末浓度(
): 0.9 0.8 0.4
则①a=
,b=
。
②2S内B的反应速率=
。
反应C(s)十H
2
O(g)
CO(g)十H
2
(g) 在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是
A.减少C的量
B.容积不变,增加水蒸气的量
C.升温
D.压强不变,充入Ne
在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物浓度由1 mol·L
-1
降到0.6 mol·L
-1
需要20s,则反应物浓度再由0.6 mol·L
-1
降到0.4 mol·L
-1
所需要的时间为:
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
关 闭
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