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(1)(4分)已知某反应的各物质浓度数据如下:
起始浓度(
): 1.5 1.0 0
2s末浓度(
): 0.9 0.8 0.4
则①a=
,b=
。
②2S内B的反应速率=
。
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①a=3,b="1 " ②0.1mol/L·s
略
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO):CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)=
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H
2
)/n(CH
3
OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu
2
O,反应体系中含少量CO
2
有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b),待反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡,下列说法中肯定正确的是( )
A.从反应开始到建立平衡所需时间t(A)>t(B)
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数:A容器中>B容器中
D.平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是
A.
分解制氧气时,加入催化剂且加热
B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉
C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为98%的浓硫酸
D.锌与稀硫酸反应时,加入少量铜粉
在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是
A.0.25mol/L的盐酸10mL
B.0.2mol/L的硫酸25mL
C.0.1mol/L的硫酸30mL
D.0.3mol/L的盐酸8mL
在KIO
3
、KHSO
3
的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①
②
,总反应为:
;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是:
A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关
在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。
(2分)在一密闭容器中反应2SO
2
+O
2
2SO
3
经5秒后,SO
3
的浓度增加了0.4mol·L
-
1
,则在这段时间内用O
2
表示的反应速率为
mol·L
-
1
·s
-
1
。
在2L密闭容器中发生下列反应:
,若最初加入的X、Y、Z都是2mol,反应中X的平均反应速率为0.12 mol/L·s,若要产物Z为2.6mol,反应需要的时间为___________。
关 闭
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