题目内容

(1)配平可逆反应:

已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为                      

(2)已知某温度下0.01 mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol/L,则Kw=     ;若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1:100体积刚好完全反应,a、b应满足关系为                

(3)有一种白色固体,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤,②将滤渣加入足量盐酸中,滤渣全部溶解并放出气体;③向滤液中加入足量浓NaOH溶液,加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,待溶液冷却后,继续滴入适量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ,可能有                         


解析:

本题考查氧化还原反应的配平及计算、有关溶液pH计算和物质的检验。

(1)该反应是氧化还原反应,可用得失电子法配平,6NO+4NH35N2+6H2O,按化学平衡方程式计算:6NO+4NH35N2+6H2O  △n

6    4                      1

x    y        1.7 mol-1.6 mol= 0.1mol

解得:x=0.6 mol   y=0.4 mol,NH3被氧化,则被氧化的N的物质的量为0.4 mol。

(2)在水溶液中,水电离H2OH++OH-,故c(H+)=c(OH-)=lx10-11mol/L,c(OH-)aq=c(OH-)=lx10-11mol/L,c(H+)aq= c(HCl)= 0.01 mol/L,Kw= c(H+)aq ×c(OH-)aq= 0.01×lx10-11= l x10-13;pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=lx10-13/10-a=10 a -13mol/L,pH=b的盐酸中c(H+)=10 -bmol/L,据H++OH-=H2O,则10 -bmol/L×100=10 a -13mol/L×1,得a+b=11。

(3) 由①可知没有KMnO4(紫色)存在,由②可知有CaCO3存在,由③可知有NH4 C1、Al2(SO4)3存在,由于NH4 C1、Al2(SO4)3存在,则Ba(N O3)2 、A gN O3不能存在(会与前者产生沉淀,不溶解于足量盐酸)。故一定有CaCO3、NH4 C1、Al2(SO4)3存在,可能有KCl。

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